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<!DOCTYPE html>

<title>Amalgam</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Amalgam</span></h1>

</header>

</div>

<p>Ein <b>Amalgam</b> (über <a href="Mittellatein" title="Mittellatein">Mittellatein</a> <i>amalgama</i> ‚Quecksilberlegierung‘ und <a href="Arabische_Sprache" title="Arabische Sprache">arabisch</a> <i>al-malǧam</i> ‚erweichende Salbe‘ aus <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">μάλαγμα</span> <i>málagma</i> ‚Weichmacher; verformbares Material‘, letztlich aus <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">μαλακός</span> <i>malakós</i> ‚weich‘) ist in der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> eine <a href="Legierung" title="Legierung">Legierung</a> des <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilbers</a>.

Als Amalgam im weiteren Sinne werden oft auch nicht (ohne weiteres) umkehrbare Vermischungen anderer Stoffe bezeichnet, meist die Legierung mehrerer Metalle. Im übertragenen Sinne werden als Amalgam auch Mischungen unterschiedlicher Begriffe, Ideen, Kulturen oder Traditionen bezeichnet.

</p><p>Da viele Metalle in Quecksilber löslich sind, gibt es sehr viele Amalgame. Einige Metalle wie zum Beispiel <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a> sind keine Amalgambildner. Amalgame mit hohem Quecksilberanteil sind bei Raumtemperatur oft wie das Quecksilber selbst <a href="Fl%C3%BCssigkeit" title="Flüssigkeit">flüssig</a>, bei geringerem Quecksilbergehalt sind sie fest.

</p><p>In der klassischen <a href="Alchemie" title="Alchemie">Alchemie</a> wird die Amalgamierung („Koagulation“<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> bzw. lateinisch <i>Coagulatio</i>) des Quecksilbers mit anderen Metallen oft mit der körperlichen Vereinigung verglichen. Die Coagulatio diente dem Verfestigung von Substanzen und stellte laut dem französischen Alchemisten Antoine-Joseph Pernety die zweite Stufe jedes alchemistischen Prozesses dar und wurde mit dem Tierkreiszeichen <a href="Stier_(Tierkreiszeichen)" title="Stier (Tierkreiszeichen)">Stier</a> assoziiert. Dieser Stufe folgte die <a href="Quecksilber#Geschichte" title="Quecksilber">Fixatio</a>.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Als alchemistisches <a href="Lexem" title="Lexem">Lexem</a> ist <a href="Mittellatein" title="Mittellatein">mittellateinisch</a> <i>amalgama</i> seit dem 13. Jahrhundert belegt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Natürliche_Amalgame"><span id="Nat.C3.BCrliche_Amalgame"></span>Natürliche Amalgame</h2></div>

<p>Es sind mehrere natürlich vorkommende Amalgame bekannt und von der <a href="International_Mineralogical_Association" title="International Mineralogical Association">International Mineralogical Association</a> als eigenständige <a href="Mineral" title="Mineral">Minerale</a> anerkannt:<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<ul><li>Mit <a href="Blei" title="Blei">Blei</a>: <a href="Bleiamalgam" title="Bleiamalgam">Bleiamalgam</a> (Pb<sub>2</sub>Hg)</li>

<li>Mit <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>: <a href="Belendorffit" title="Belendorffit">Belendorffit</a> (Cu<sub>7</sub>Hg<sub>6</sub>), <a href="Kolymit" title="Kolymit">Kolymit</a> (Cu<sub>7</sub>Hg<sub>6</sub>)</li>

<li>Mit <a href="Palladium" title="Palladium">Palladium</a>: <a href="Potarit" title="Potarit">Potarit</a> (PdHg)</li>

<li>Mit <a href="Silber" title="Silber">Silber</a>: <a href="Eugenit" title="Eugenit">Eugenit</a> (Ag<sub>11</sub>Hg<sub>2</sub>), <a href="Luanheit" title="Luanheit">Luanheit</a> (Ag<sub>3</sub>Hg), <a href="Moschellandsbergit" title="Moschellandsbergit">Moschellandsbergit</a> (Ag<sub>2</sub>Hg<sub>3</sub>), <a href="Paraschachnerit" title="Paraschachnerit">Paraschachnerit</a> (Ag<sub>1,2</sub>Hg<sub>0,8</sub>), <a href="Schachnerit" title="Schachnerit">Schachnerit</a> (Ag<sub>1,1</sub>Hg<sub>0,9</sub>)</li>

<li>Mit Silber und <a href="Gold" title="Gold">Gold</a>: <a href="Weishanit" title="Weishanit">Weishanit</a> ((Au,Ag)<sub>3</sub>Hg<sub>2</sub>)</li>

<li>Mit Gold: <a href="Aurihydrargyrumit" title="Aurihydrargyrumit">Aurihydrargyrumit</a> (Au<sub>6</sub>Hg<sub>5</sub>)</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Technische_Amalgame_und_ihre_Verwendung">Technische Amalgame und ihre Verwendung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Zahnamalgam">Zahnamalgam</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Amalgamf%C3%BCllung" title="Amalgamfüllung">Amalgamfüllung</a></i></div>

<p>In der <a href="Zahnmedizin" title="Zahnmedizin">Zahnmedizin</a> wird eine Legierung des Quecksilbers mit anderen Metallen wie Silber, Kupfer, Indium, Zinn und Zink in großem Umfang als Zahnfüllungsmaterial eingesetzt. Ein Zusammenhang mit ernsten Gesundheitsbeschwerden konnte nicht belegt werden.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Natriumamalgam">Natriumamalgam</h3></div>

<p>Ein technisch wichtiges Reduktionsmittel in der organischen und anorganischen Chemie und in großem Maßstab hergestelltes Amalgam ist das <a href="Natriumamalgam" title="Natriumamalgam">Natriumamalgam</a>, das bei einer Variante der <a href="Chloralkali-Elektrolyse" title="Chloralkali-Elektrolyse">Chloralkali-Elektrolyse</a> als Zwischenprodukt entsteht. Es wird mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> zu <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a>, <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> und <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a> zersetzt, das im Kreislauf wieder zur <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> verwendet wird.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ammoniumamalgam">Ammoniumamalgam</h3></div>

<p>Da die <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a> Amalgame bilden, zum Beispiel bei der Elektrolyse von Lösungen der Alkalimetallionen mit Quecksilberelektroden, hat man auch versucht, ein <a href="Ammonium" title="Ammonium">Ammonium</a>- beziehungsweise Ammoniakamalgam herzustellen (das Ammoniumion verhält sich oft den Alkalimetallionen ähnlich); <a href="Ammoniumamalgam" title="Ammoniumamalgam">Ammoniumamalgam</a> zersetzt sich aber zu Quecksilber, <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Goldamalgam">Goldamalgam</h3></div>

<p>Bei der handwerklichen <a href="Goldgewinnung" class="mw-redirect" title="Goldgewinnung">Goldgewinnung</a> wird teilweise noch Quecksilber eingesetzt. Entsprechende goldhaltige Rohstoffe werden mit dem flüssigen Quecksilber gerührt oder geknetet (Verquicken). Dieses bildet mit dem Gold, das in kleinen <a href="Flitter" title="Flitter">Flittern</a> oder Körnchen in gemahlenem Gestein, <a href="R%C3%B6sten_(Metallurgie)" title="Rösten (Metallurgie)">gerösteten</a> Erzkonzentraten oder in Lockersedimenten von <a href="Seife_(Geologie)" title="Seife (Geologie)">Seifenlagerstätten</a> vorliegt, ein zunächst flüssiges Amalgam, das durch seine höhere Dichte von den leichteren Bestandteilen gut trennbar ist. Um daraus reines Gold zu erhalten, wird das Amalgam erhitzt, wodurch das Quecksilber verdampft; dieser Vorgang wird auch Abrauchen genannt. Dabei entstehen stark gesundheitsgefährdende Quecksilberdämpfe.

</p><p>Goldamalgame werden auch beim chemischen Vergolden, der sogenannten <a href="Feuervergoldung" title="Feuervergoldung">Feuervergoldung</a>, verwendet. Dabei wird Goldamalgam auf einen metallischen Gegenstand aufgebracht oder aufgestrichen und durch Hitzeeinwirkung wird das Quecksilber verdampft.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Aluminium-Amalgam">Aluminium-Amalgam</h3></div>

<p><a href="Aluminiumamalgam" title="Aluminiumamalgam">Aluminium-Amalgam</a> wird als Reduktionsmittel verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Thallium-Amalgam">Thallium-Amalgam</h3></div>

<p><a href="Thallium" title="Thallium">Thallium</a>-Amalgam hat mit −58 °C einen niedrigeren Schmelzpunkt als reines Quecksilber (−38,83 °C) und wird deswegen – trotz seiner hohen Giftigkeit – als <a href="Thermometerfl%C3%BCssigkeit" class="mw-redirect" title="Thermometerflüssigkeit">Thermometerflüssigkeit</a> für Tieftemperaturthermometer verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Zinkamalgam">Zinkamalgam</h3></div>

<p>Zinkamalgam wird in der organischen synthetischen Chemie als Reduktionsmittel benutzt, insbesondere bei der <a href="Clemmensen-Reduktion" title="Clemmensen-Reduktion">Clemmensen-Reduktion</a> zur Reduktion von <a href="Aldehyd" class="mw-redirect" title="Aldehyd">Aldehyden</a> oder <a href="Keton" class="mw-redirect" title="Keton">Ketonen</a> in saurer Lösung. Auch in der anorganischen oder analytischen Chemie wurde und wird Zinkamalgam als relativ starkes Reduktionsmittel verwendet, z. B. zur Reduktion von Uranylsalzen oder von Titanylsalzen, außerdem zur Herstellung der Amalgame von weniger unedlen Metallen aus ihren Salzen, z. B. von Kupfer-, Nickel- oder Cobaltamalgam. Im Gegensatz zum reinen Zink oder anderen Zinklegierungen entwickelt Zinkamalgam keinen Wasserstoff; außerdem kann Zinkamalgam durch Behandeln mit Säure oxidfrei gemacht werden. Früher wurde Zinkamalgam auch zum <a href="Vermessingen" title="Vermessingen">Vermessingen</a> genutzt.

Um die <a href="Zinkelektrode" title="Zinkelektrode">Zinkelektroden</a> in <a href="Galvanische_Zelle" title="Galvanische Zelle">galvanischen Zellen</a> vor Korrosion mit Wasserstoffentwicklung zu schützen, wurden sie ebenfalls amalgamiert.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Andere">Andere</h3></div>

<p>Zinnamalgam bildete bis in die Mitte des 19. Jahrhunderts die reflektierende Beschichtung von <a href="Spiegel" title="Spiegel">Spiegeln</a>.<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Amalgam kann als Ersatz für das ansonsten technisch notwendige flüssige Quecksilber in <a href="Kompaktleuchtstofflampe" title="Kompaktleuchtstofflampe">Energiesparlampen</a> eingesetzt werden. Durch den Einsatz von Amalgam bleibt der <a href="Lichtstrom" title="Lichtstrom">Lichtstrom</a> über einen größeren Temperaturbereich nahezu konstant. Dieser Vorteil wirkt sich vor allem beim Einsatz in geschlossenen Leuchten, Globe-Gehäusen und im Außenbereich aus. Ein Nachteil ist der geringe Anfangslichtstrom direkt nach dem Einschalten, da das Quecksilber erst bei höheren Temperaturen aus dem Amalgam verdampft.

</p><p><span style="background:#9999FF">kein Amalgambildner</span><br>

<span style="background:#FF99FF">unklar</span>

<span style="background:#99FF99">mutmaßlicher Amalgambildner</span>

<span style="background:#FF9999"><b>Amalgambildner</b></span>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liste_amalgambildender_Elemente">Liste amalgambildender Elemente</h3></div>

<p>Die Elemente werden hier nach (Haupt- und Neben)Gruppen und den Ordnungszahlen gelistet.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<ul><li><span style="background:#9999FF">kein Amalgambildner</span></li>

<li><span style="background:#FF99FF">unklar</span></li>

<li><span style="background:#99FF99">mutmaßlicher Amalgambildner</span></li>

<li><span style="background:#FF9999"><b>Amalgambildner</b></span></li>

<li><span style="background:#CCCCCC">nicht definiert</span></li></ul>

<p>Nicht aufgeführte Elemente sind radioaktiv und zu kurzlebig, um Verbindungen oder Legierungen zu bilden.

</p>

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<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Amalgamprobe">Amalgamprobe</h2></div>

<p>Quecksilbersalze sind im Unterschied zu Amalgam auf Grund ihrer Wasserlöslichkeit hochgiftig. Man weist sie durch die so genannte Amalgamprobe nach: Die salpetersaure Lösung wird auf ein Kupferblech gegeben – zurück bleibt ein nicht abwischbarer, silbriger Amalgamfleck:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Hg^{2+}+Cu\longrightarrow Hg+Cu^{2+}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/cf2f0ce0f3f7759be2d80a3069807a3b81bd17d7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:27.195ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Hg^{2+}+Cu\longrightarrow Hg+Cu^{2+}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a>: Quecksilberkationen oxidieren Kupfer zu Kupferionen und Quecksilber.</dd></dl>

<p>Das Quecksilber bildet dabei mit dem Kupferblech eine Legierung, das Kupfer-Amalgam. <a href="Silbersalze" title="Silbersalze">Silbersalze</a> würden ähnliche Flecken bilden; das dabei entstehende Silber ist jedoch abwischbar. Somit sind letztendlich Silbersalze von Quecksilbersalzen unterscheidbar.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Amalgamverfahren">Amalgamverfahren</h2></div>

<p>Bei der <a href="Chloralkalielektrolyse" class="mw-redirect" title="Chloralkalielektrolyse">Chloralkalielektrolyse</a> zur großtechnischen Gewinnung von <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a>, <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoffgas</a> wird bei dem Amalgamverfahren Quecksilber als <a href="Kathode" title="Kathode">Kathode</a> eingesetzt, so dass sich das aus Salzwasser durch Reduktion bildende <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> als Amalgam abscheidet. Anschließend wandert das Natriumamalgam zum Amalgamzersetzer, wo es mit Wasser zu salzfreier Natronlauge, Wasserstoffgas und Quecksilber reagiert. Dieses <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyseverfahren</a> hat den Vorteil, dass es kochsalzfreies Natriumhydroxid liefert (Natronlauge), ist jedoch ökologisch bedenklich, da den Produkten Quecksilberreste entzogen werden müssen (Nachreinigung, Entgiftung z. B. mit Aktivkohlefiltern).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Wolf-Dieter_M%C3%BCller-Jahncke" title="Wolf-Dieter Müller-Jahncke">Wolf-Dieter Müller-Jahncke</a>: <i>Amalgam in der Alchemie.</i> In: <a href="Werner_E._Gerabek" title="Werner E. Gerabek">Werner E. Gerabek</a>, Bernhard D. Haage, <a href="Gundolf_Keil" title="Gundolf Keil">Gundolf Keil</a>, Wolfgang Wegner (Hrsg.): <i>Enzyklopädie Medizingeschichte.</i> De Gruyter, Berlin / New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S. 49.</li>

<li>Curt Gerhard Lorber: <i>Amalgam in der Zahnheilkunde.</i> In: Werner E. Gerabek u. a. (Hrsg.): <i>Enzyklopädie Medizingeschichte.</i> 2005, S. 49 f.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Amalgam?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Amalgam</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.dnb.de/opac.htm?method=simpleSearch&query=4142156-5">Literatur von und über Amalgam</a> im Katalog der <a href="Deutsche_Nationalbibliothek" title="Deutsche Nationalbibliothek">Deutschen Nationalbibliothek</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Jörg Barke: <i>Die Sprache der Chymie: am Beispiel von vier Drucken aus der Zeit zwischen 1574-1761.</i> (= Germanistische Linguistik. 111). Tübingen 1991, S. 357–358.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Allison Coudert: <i>Der Stein der Weisen. Die geheime Kunst der Alchemisten.</i> (Originalausgabe: <i>Alchemy: the Philosopher's Stone.</i> 1980) Lizenzausgabe. Pawlak, Herrsching 1992, ISBN 3-88199-911-6, S. 49–51.</span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Amalgam" class="extiw external" title="mineralienatlas:Amalgam">Mineralienatlas:Amalgam</a></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://cnmnc.units.it/files/editor/master_list/IMA_Master_List_(2025-01).pdf"><i>The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: January 2025.</i></a> (PDF; 3,8 MB) In: <i>cnmnc.units.it.</i> IMA/CNMNC, Marco Pasero, Januar 2025,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 21. Januar 2025</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmalgam&rft.title=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+January+2025&rft.description=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+January+2025&rft.identifier=https%3A%2F%2Fcnmnc.units.it%2Ffiles%2Feditor%2Fmaster_list%2FIMA_Master_List_%282025-01%29.pdf&rft.creator=Malcolm+Back%2C+Cristian+Biagioni%2C+William+D.+Birch%2C+Michel+Blondieau%2C+Hans-Peter+Boja+und+andere&rft.publisher=IMA%2FCNMNC%2C+Marco+Pasero&rft.date=2025-01&rft.language=en"> </span><span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.verbraucherzentrale.de/wissen/gesundheit-pflege/aerzte-und-kliniken/wie-wird-karies-behandelt-12900"><i>Wie wird Karies behandelt?</i></a> In: <i><a href="Verbraucherzentrale" title="Verbraucherzentrale">Verbraucherzentrale</a>.</i> 23. Januar 2018,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 7. September 2020</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AAmalgam&rft.title=Wie+wird+Karies+behandelt%3F&rft.description=Wie+wird+Karies+behandelt%3F&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.verbraucherzentrale.de%2Fwissen%2Fgesundheit-pflege%2Faerzte-und-kliniken%2Fwie-wird-karies-behandelt-12900&rft.date=2018-01-23"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.spiegelart.com/verspiegelung/historische-spiegel-barockspiegel/"><i>Historische Spiegel.</i></a> auf: <i>spiegelart.de</i>, abgerufen am 24. November 2015.</span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">ABC Chemie, Brockhaus-Verlag Leipzig, 1965, DDR, Eintrag "Amalgame" S. 60 und/oder unter den jeweiligen Elementnamen</span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Hollemann/Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 90. Auflage, Einträge zu den Eigenschaften der jeweiligen Elemente.</span>

</li>

</ol>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4142156-5">4142156-5</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85004094">sh85004094</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00560158">00560158</a></span> </div>

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